<div><span style="font-family: 'times new roman', times, serif; font-size: 14pt;">Elementi I jedinjenja VIA I VIIA grupe PSE</span></div>

A visually engaging illustration of the VIA and VIIA groups of the periodic table, showcasing colorful representations of elements and their reactions, with a scientific and educational theme.

Elementi i jedinjenja VIA i VIIA grupe PSE

Testirajte svoje znanje o elementima VIA i VIIA grupe Periodnog sistema elemenata kroz ovaj zanimljiv kviz. Ovaj kviz je osmišljen kako bi vam pomogao da nauĝite više o važnim hemijskim reakcijama, svojstvima i funkcionisanju ovih elemenata.

10 pitanja o hemijskim reakcijama
Praktikujte svoje znanje i uĝite kroz zabavu
Proverite koliko dobro poznajete hemiju!

10 Questions2 MinutesCreated by ExploringAtoms512

Ljubiĝasti rastvor KMnO₄ se u kiseloj sredini obezbojio zbog:

Redukcije Mn+7 u Mn+2

Redukcije Mn+2 u Mn+7

Redukcije Mn+7 u Mn+4

Redukcije Mn+7 u Mn+6

U reakciji K₂Cr₂O₇ I H₂O₂ nastaje jedinjenje CrO₅ koje je nestabilno u:

Vodenoj sredini

Nevodenoj sredini

U reakciji FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄nastaje:

Talog zelene boje

Talog crvene boje

Tamno plavi rastvor

Svetlo zeleni rastvor

Reakcija 2H₂SO₄ + Na₂SO₃ → H₂SO₃+ 2NaHSO₄je moguća jer je:

Sulfatna kiselina jaĝa od sulfitne

Sulfatna kiselina slabija od sulfitne

Kiselinom delovano na so

So ĝvrsta supstanca

Reakcija H₂SO₄ + NaCl → HCl↑ + NaHSO₄je moguća jer je:

Sulfatna kiselina slabija od hloridne ali je teže isparljiva

Sulfatna kiselina jaĝa od hloridne I lakše je isparljiva

Sulfatna kiselina slabija od hloridne ali je lakše isparljiva

Hloridna kiselina je slabija od sulfatne

U reakciji 3NaI + H₃PO₄ → 3HI + Na₃PO₄dolazi do izdvajanja mehurića koji potiĝu od:

Na3PO4

CO2

Skrob sa jodom gradi kompleksno jedinjenje:

Tamno plave boje

Tamno braon boje

Narandžaste boje

Žute boje

Elementi I jedinjenja VIA I VIIA grupe PSE

Elementi i jedinjenja VIA i VIIA grupe PSE

More Quizzes