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Hydro part3(101-150) G1

101. Quel est le pH d’une eau alcaline forte?

σ� pH ≥ 9,2.

σ� 8,3 ≤ pH < 9,2.

σ� 4,5 ≤ pH < 9,2.

σ� 4,5 ≤ pH < 8,3.

102. Où se rencontrent les eaux alcalines fortes? Une proposition est fausse, laquelle

Dans la calcite.

Dans la savonnerie.

Dans la saline.

Dans l'industrie lourde.

103. Un litre d’eau pure peut dissoudre combien de mg de CaCO3 à 10°C?

A 10°C, un litre d’eau pure peut dissoudre 0,510 mg de CaCO3.

A 10°C, un litre d’eau pure peut dissoudre 10 mg de CaCO3.

A 10°C, un litre d’eau pure peut dissoudre 12,4 mg de CaCO3.

A 10°C, un litre d’eau pure peut dissoudre 10 g de CaCO3.

104. A quoi correspond le TA c'est-� -dire l’alcalinité de l'eau dont le 8,3 < pH < 9,2?

Teneur en OH^- + ½ teneur en CO₃^2-.

Teneur en OH^- + teneur en CO₃^2-.

Teneur en OH^- + teneur en CO₃^2- + teneur en HCO₃^-.

Teneur en OH^- + ½ teneur en CO₃^2- + teneur en HCO₃^-.

105. Quel est le TA de l'eau dont le pH < 8,3?

TA = 0.

TA ≤ 10 méq / L.

TA = 10 méq / L.

TA ≥ 0,5 méq / L.

106. D'après la réglementation française, quel est le TAC de l'eau de boisson?

TAC = 0.

TAC ≤ 10 méq / L

TAC ≤ 10 méq / L.

TAC ≥ 0,5 méq / L.

Quand se fait la mesure du potentiel d'oxydoréduction? Une proposition est fausse, laquelle?

Une eau chimiquement instable au contact de l'O2 atmosphérique.

Une eau qui réagit avec l'O2 atmosphérique.

Une eau instable qui flocule au contact de l'O2 atmosphérique.

Une eau chimiquement stable au contact de l'O2 atmosphérique.

108. A l’aide de quel appareil se fait la mesure du potentiel d'oxydoréduction?

A l’aide de pH-mètre.

A l’aide de voltmètre.

A l’aide d'ampèremètre.

A l’aide de néphélomètre.

109. Par quelles méthodes dose-t-on les sulfates?

Méthode néphélométrique et méthode colorimétrique.

Méthode gravimétrique et méthode néphélométrique.

Méthode spectrophotométrique et méthode gravimétrique.

Méthode colorimétrique et méthode spectrophotométrique.

110. Comment faire le dosage de sulfates par méthode néphélométrique? Une proposition est fausse, laquelle?

Précipité par chlorure de baryum.

Stabilisé par tween ou par PVP.

Mesurer au néphélomètre à 650nm.

Convertir au SO4- - .

111. Par quelle méthode dose-t-on les chlorures dans les eaux? Une proposition est fausse, laquelle?

Par méthode de Mohr.

Par nitrate d'argent.

Par manganimétrie.

Par argentimétrie.

112. Quelle est la teneur de chlorure dans les eaux potables?

� 5 mg/L.

� 150 mg/L.

� 250 mg/L.

< 15 DHfr.

113. Ces propositions font partie des inconvénients des eaux dures. Une proposition est fausse, laquelle?

Elles font mousser mal de savon ainsi le lavage du linge n'a effectivement pas satisfait.

Elles laissent des dépôts en tartrant dans des chaudières, dans les radiateurs, les casseroles, les bouilloires etc.

Elles forment une couche très bon conducteur de la chaleur dans des chaudières, dans les radiateurs, les casseroles, les bouilloires etc.

Le tartre en réduisant le diamètre de canalisation parvient à les obturer.

114. Quelle est l’unité de la dureté des eaux? Une proposition est fausse, laquelle?

En degrés hydrotimétriques.

En DH f.

En °fr.

En °F

115. Que signifie dureté permanente des eaux?

C’est la dureté qui correspond aux ions calciums restant en solution après ébullition prolongée de l'eau.

C’est la dureté qui correspond aux ions magnésium restant en solution après ébullition prolongée de l'eau.

C’est la dureté qui correspond aux ions alcalins restant en solution après ébullition prolongée de l'eau.

C’est la dureté qui correspond aux ions calcium et magnésium restant en solution après ébullition prolongée de l'eau.

116. A combien de degrés hydrotimétriques français correspond une eau de qualité acceptable?

< 15 DHfr.

15 à 30 DHfr.

30 à 50 DHfr.

50 à 100 DHfr.

117. Que signifie demande chimique en oxygène DCO?

Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières oxydables présentes dans l’eau.

Quantité d’oxygène, en mL/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières oxydables présentes dans l’eau.

Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions standard, par les matières oxydables présentes dans l’eau.

Quantité d’oxygène, en mg/L, qui est consommé, dans les conditions de l’essai, par les matières organiques présentes dans l’eau.

118. Que signifie demande biochimique en oxygène DBO ?
1-Quantité d’oxygène, en mg/L.
2-qui est consommé par les matières organiques présentes dans l’eau.
3-qui est consommé par les matières oxydables présentes dans l’eau.
4-pour assurer la dégradation par voie biologique de certaines matières présentes dans l’eau.
5-dans les conditions de l’essai (incubation 5 jours à 20°C, à l’obscurité).

1, 2 et 3.

1, 2 et 4.

1, 2, 3 et 4.

1, 2, 4 et 5.

119. Quelle est la limite CEE de demande chimique en oxygène DBO dans les eaux de surface destinée à la consommation?

DBO presque nulle.

DBO = 4 mg/L.

DBO = 5 mg/L.

DBO = 44 mg/L.

120. Quel est le principe de dosage des matières organiques d’origine végétale dans les eaux?

Déterminer la quantité de KMnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu acide.

Déterminer la quantité de KMnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu alcalin.

Déterminer la quantité de K2MnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu acide.

Déterminer la quantité de K2MnO4 qui est réduite par un litre d'eau en milieu alcalin.

121. En ce qui concerne l’O2, quand admet-on généralement qu'une eau est suspecte de contamination de matières organiques animales?

Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 0 mg/l.

Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 2 mg/l.

Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 4 mg/l.

Si la quantité de l'oxygène consommée en milieu alcalin est supérieure à 5 mg/l.

122. Quel est le principe de dosage de l’azote ammoniacal?

NH₄⁺ + (ou NH3) + mercuriiodure K → Complexe colloïdal jaune brunâtre et comparaison de couleur avec étalon.

En milieu alcalin, NH₄⁺ (ou NH3) + mercuriiodate K → Complexe colloïdal jaune brunâtre et comparaison de couleur avec étalon.

NH₄⁺ (ou NH3) + mercuriiodure K → Complexe colloïdal jaune brunâtre et mesure au spectrophotomètre à la longueur d'onde de 537 nm.

NH₄⁺ (ou NH3) + mercuriiodure Kv→ Coloration jaune brunâtre et comparaison de couleur avec étalon.

123. Que signifie si une eau renferme plus de 0,2mg NH4+/l ?

Pollution d’origine végétale.

Pollution d’origine animale.

Pollution d’origine végétale et animale.

Pollution d’origine animale ou végétale.

124. Que constitue la présence d’une quantité importante de nitrite dans une eau ?

Constitue un témoin chimique de la contamination proche du point d'émergence donc dangereuse.

Constitue un témoin chimique de la contamination de M.O. D'origine animale.

Constitue un témoin chimique de la contamination de M.O. D'origine végétale.

Constitue un témoin chimique de la contamination de microbes donc dangereuse.

125. Pourquoi l’eau de puits contient-elle des nitrates d’une quantité non négligeables?

Nitrification de l’azote organique.

Passage de l’eau riche en nitrate.

Passage de l’eau riche en engrais potassique.

Nitrification de l’azote organique et passage de l’eau riche en engrais azotique

126. Comment interpréter si les eaux superficielles renferment les teneurs nulles en nitrates?

Potable.

Souillée.

Potable ou très souillée.

Très souillée.

127. Comment interpréter si les eaux souterraines (sableuses ou calcaireuses) renferment de teneurs élevées en nitrates et en chlorures?

A. Ils ont origine humaine.

Ils ont origine végétale.

Ce n'est pas signe de pollution.

C'est une pollution d'origine animale.

128. D’après l’OMS que signifie si une eau renferme plus de 44mg NO^3-/ L?

Provoquer la paralysie.

Provoquer l'asphixe.

Provoquer une action toxique sur le système nerveux.

Provoquer la méthémoglobinémie.

129. A 20°C et 1 atm, l’eau saturée d’air contient combien de mg d’O2/litre?

Environ 0,543 mg d'O2 par litre.

Environ 5,43 mg d'O2 par litre.

Environ 54,3 mg d'O2 par litre.

Environ 543 mg d'O2 par litre.

130. Quel est le principe de dosage de l’oxygène dissout par la méthode électrochimique?
1-Les sondes comportent 2 électrodes métalliques et séparées du milieu à examiner par une membrane organique perméable à l'O2.
2-L'O2 traversant la membrane engendre, par réaction électrochimique, un courant électrique proportionnel à la pression partielle de l'O2 dans l'eau étudiée.
3-L'O2 traversant la membrane engendre, par réaction électrochimique, un courant électrique.
4-Le courant électrique créé est proportionnel à la pression partielle de l'O2 dans l'eau étudiée.

1 et 3.

1, 3 et 4.

1, 2, 3 et 4.

2, 3 et 4.

131. Quelle est la norme recommandée de phosphate en P2O5?

1 μg ou mcg (microgramme) /L.

10 μg ou mcg (microgramme) /L.

400 μg ou mcg (microgramme) /L.

5 000 μg ou mcg (microgramme) /L.

132. Quels sont les conséquences des eaux de forte concentration en Hg sur l’être humain? Une proposition est fausse, laquelle?

Perturbation des fonctions rénales.

Dysfonctionnement des vaisseaux sanguins du cerveau.

Nuisance du développement cérébral chez l'enfant.

Méthémoglobinémie.

133. Par quelle méthode dose-t-on le Fe?

Spectrophotométriques après complexation avec le mercuriiodure de potassium.

Spectrophotométriques après complexation avec dypyridyle.

Spectrophotométriques après complexation avec le molybdate d'ammonium.

Dosage avec le permanganate de potassium.

134. Ces propositions font partie des critères de station de captages des eaux. Une proposition est fausse, laquelle?

La station de captages des eaux doit être accessible et visitable.

La station de captages des eaux doit être accessible et visitable..

La station de captages des eaux doit être à l'abri de toute cause de pollution par établissement d'un périmètre de protection.

La station de captages des eaux sera protégée par une construction avec esthétique, et étant fonctionnel et sanitaire.

135. Comment capter les eaux exutoires (nappes aquifères inclinées) ?

Dégager le terrain de façon à trouver le gîte géologique exact de la source.

Etablir un massif de maçonnerie pour isoler la source en s'efforçant de contrecarrer l'écoulement.

Etablir un massif de maçonnerie pour éviter un colmatage ultérieur de la source.

Etablir un fossé au-dessus et autour de l'ouvrage pour empêcher l'introduction d'eaux de ruissellement.

136. Que signifie trouver le gîte géologique exact de la source ?

Trouver la nature de la source.

Trouver la nature géologique de la source.

Trouver le terrain imperméable solide sur lequel coule la source.

Trouver l’origine de la source.

137. Ce sont des exemples des eaux en pleine nappe. Une proposition est fausse, laquelle?

Flanc des coteaux.

Terrain alluvionnaire des rivières.

Terrain alluvionnaire des fleuves.

Rive des lacs.

138. Que signifie galerie voûtée pour capter les eaux en pleine nappe? Une proposition est fausse, laquelle?

Massif en maçonnerie dont le mur en forme de voûte.

Maçonnerie dont la partie inférieure présente des barbacanes.

Massif en maçonnerie.

Maçonnerie dont le toit (ou plafond) en forme d’arc.

139. Ces propositions font partie de captage des eaux par puits. Une proposition est fausse, laquelle?

Lieu : où le débit d'eau suffisant aux besoins.

Dispositions : loin des fosses d'aisance.

Dispositions : loin des fosses de fumier.

Construction : la maçonnerie en bon état pour recueillir les eaux de pluies.

140. Quel est le but de la décantation?

Séparer les particules en suspension en laissant sédimenter spontanément.

Séparer les particules en suspension en filtrant sur sable.

Séjourner l’eau brute dans un bassin et pendant un temps plus ou moins long.

Sédimenter spontanément les particules en suspension sous l’action de pesanteur.

141. Quel est le mécanisme de la décantation?

Séparer les particules en suspension en laissant sédimenter spontanément.

On laisse séjourner l’eau brute dans un bassin et pendant un temps plus ou moins long.

Les particules en suspension se sédimentent spontanément sous l’action de pesanteur.

Le développer les algues rend clair les eaux séjournées.

142. Quel est le but de floculation dans le traitement des eaux?

Former un floc qui fait sédimenter les particules en suspension avec 90% des microbes présents.

Former un floc qui entraîne 10% des microbes présents dans les particules en suspension.

Former des particules en suspension qui cultivent une proportion de 90% des microbes présents.

Former des particules en suspension qui tuent 90% des microbes présents.

143. Quel est le mécanisme de floculation par Al2(SO4)3 des eaux? Une proposition est fausse, laquelle?

A pH acide, le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau seule en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes.

A pH élevé, le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau seule en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes.

Le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau bicarbonatée en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes.

Le Al2(SO4)3 réagit avec l’eau en présence de chaux en donnant Al(OH)3 qui tombe peu à peu au fond du bassin en entraînant les particules très fines ou colloïdales ou microbes.

144. Quelle est la réaction de floculation par Al2(SO4)3 des eaux seules ?

Al2 (SO4)3+ 3H2O -> 2Al(OH)3 + H2SO4 .

Al2 (SO4)3 + 3Ca(HCO3)2 -> 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 6CO2.

Al2 (SO4)3 + 3Ca(OH)2 -> 2Al(OH)3 + 3CaSO4 .

Al2 (SO4)3+ 3H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2SO4.

145. Ecrire la réaction de précipitation dans les tuyauteries par l’excès de chaux pendant la floculation.

Al2 (SO4)3 + 3Ca(HCO3)2 -> 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 + 6 CO2.

Al2 (SO4)3 + 3Ca(OH)2 -> 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 .

Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 -> 2CaCO3+ 2H2O.

Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 -> 2CaCO3 + H2O .

146. Quel est le principe de la filtration ?

Filtrer sur filtre Chamberland.

Filtrer sur filtre verre fritté.

Filtrer sur filtre à sable.

Filtrer sur filtre en étoffe de grande surface.

147. Quels sont les facteurs intervenant à la filtration sur filtre à sable ? 1-Espèce des particules retenues. 2-Espace filtrant. 3-Adsorption des grains. 4-Absorption des grains. 5-voile gélatineux. 6-phénomènes électriques plus ou moins complexes.

1, 2, 3 et 6.

1, 2, 3, 4, et 5.

1, 2, 3, 5 et 6.

1, 2, 3, 4, 5 et 6.

148. Quelle est la taille de sable fin pour filtre à sable ?

Environ 4 mm × 4 mm.

Environ 2 mm × 2 mm.

Environ 1 mm × 1 mm.

Environ 0,2 mm × 0,2 mm.

149. Que comporte le système de drainage à filtration lente? Une proposition est fausse, laquelle?

Filtre à sable.

Bassin de stock d’eau décantée.

Tuyau ramenant l’eau filtrée du fond de filtre vers le bassin de stock d’eau filtrée.

Tuyau ramenant l’eau claire du niveau haut, ¾ environ du bassin vers l’extérieur.

150. Comment nettoyer dans le système de drainage à filtration lente? Une proposition est fausse, laquelle?

Racler une épaisseur de 2 à 3 cm de la partie supérieure de la couche de sable.

Laver ce sable encrassé dans un bassin spécial.

Laver ce sable encrassé par un violent courant d'eau distillée.

Remettre en place ce sable.

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