Survey Maker Survey Templates Contact Privacy & Security

SEL VOLTA

Create an image showcasing a scientist conducting an electrolysis experiment, with colorful chemistry lab equipment and a visible electrochemical cell setup in the background.

Electrochemical Quiz Challenge

Test your knowledge on electrochemical cells with our engaging quiz! Dive into the fascinating world of voltaic and electrolytic processes, understand the principles of oxidation and reduction, and explore the materials involved in electrochemical reactions.

This quiz is perfect for students and enthusiasts of chemistry and electrochemistry.

Multiple choice questions
Covers key concepts of electrochemistry
Fun and educational!

13 Questions3 MinutesCreated by ThrustingAtom305

Email:

Nama:

1. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah

A. Pt dan C

B. Zn dan C

C. Pb dan PbO2

D. Zn dan Cu

2. Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah

A. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi

B. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode

C. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt

D. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn

3. Logam yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah

A. Natrium

B. Aluminium

C. Magnesium

D. Merkuri

4. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan … mg

A. 317,5

B. 635,0

C. 952,5

D. 1.270

5. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 2 jam ? (Ar Ag = 108)

A. 24,90 gram

B. 29,40 gram

C. 40,29 gram

D. 42,09 gram

6. Berikut adalah beberapa elektrode yang dapat dikombinasikan menjadi pasangan sel Volta. Dari kelima elektrode tersebut yang tidak mungkin menjadi katode adalah elektrode .....

A. Cu

B. Cd

C. Co

D. Mg

7. Logam yang dapat mencegah korosi pada bumper mobil adalah

A. Kromium

B. Timbal

C. Timah

D. Magnesium

8. Pada elektrolisis leburan Al2O3 ( Ar O = 16, Al = 27 ) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah Arus Listrik yang diperlukan adalah …

A. 221,9 Coulomb

B. 804,0 Coulomb

C. 025,9 Coulomb

D. 412,5 Coulomb

9. Oksidasi 1 mol ion sianida (CN–) menjadi ion sianat (CNO–) memerlukan muatan listrik sebanyak ….. Faraday

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Potensial yang dihasilkan oleh reaksi Mg + NiCl2 → MgCl2 + Ni adalah …

A. -2,12 volt

B. +2,12 volt

C. +1,06 volt

D. -2,62 volt

{"name":"SEL VOLTA", "url":"https://www.quiz-maker.com/QPREVIEW","txt":"Test your knowledge on electrochemical cells with our engaging quiz! Dive into the fascinating world of voltaic and electrolytic processes, understand the principles of oxidation and reduction, and explore the materials involved in electrochemical reactions.This quiz is perfect for students and enthusiasts of chemistry and electrochemistry.Multiple choice questionsCovers key concepts of electrochemistryFun and educational!","img":"https:/images/course2.png"}