Chimie générale kru narin 1-50
1.គេធ្វើពិសោធន៍ដោយយក y moles I2 និង y moles H2? ចូរពន្យល់ តើអាចគេទទួលបាន 2y moles IH ឬទេ?
I2 + H2 < =>2IH
y moles y moles
ប្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន
���េអាចទទួលបាន 2y moles HI ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម réversible.
���េមិនអាចបាន2y moles HI ទេព្រោះវាជាប្រតិកម្ម réversible.
���្រូវមានការចូលរួមពីកត្តាផ្សេងទៀត
2.ប្រតិកម្ម estérification ១ ជាប្រតិកម្ម athermique (មិនទាក់ទងនឹងកំដៅ)? ចូរបង្ហាញ តើការតំឡើងសីតុណ្ហភាពធ្វើឱ្យលំនឹងងាកទៅទិសខាងណា?
���ាកទៅទិសខាងឆ្វេង ព្រោះវាមិនទាក់ទងនឹងកំដៅ
���្រតិកម្មមិនអាចប្រព្រឹត្តទៅបាន
���ាកទៅទិសខាងស្តាំ ព្រោះវាមិនទាក់ទងនឹងកំដៅ
���ិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះជាប្រតិកម្ម athermique
3.គេមានប្រតិកម្ម³ SO2 + ½ O2 <=> SO3 ΔH = - 94,5 kj គេចង់ផលិត SO3. តើគេត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទា
���្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique
���្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម exothermique
���្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique
���្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ព្រោះវាជាប្រតិកម្ម endothermique
4.បង្ហាញក្នុងសមីការខាងក្រោម បើគេតំលើងសម្ពាធ (pression)តើប្រព័ន្ធរំកិលងាកទៅទិសខាងណា? H2 + I2 <=> 2HI
���ាកទៅទិសខាងឆ្វេង ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំពីរស្មើគ្នា
���ិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំពីរស្មើគ្នា
���ាកទៅទិសខាងស្តាំ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំពីរស្មើគ្នា
���ិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម
5.បង្ហាញក្នុងសមីការខាងក្រោម បើគេតំលើងសម្ពាធ (pression) តើប្រព័ន្ធរំកិលទៅទិសខាងណា?N2 + O2 <=> 2NO
ងាកទៅទិសខាងឆ្វេង
���ិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័ននៃអង្គទាំងពីរស្មើគ្នា
���ិនងាកទៅទិសខាងណាឡើយ ព្រោះវាគ្មានប្រតិកម្ម
���ាកទៅទិសខាងស្តាំ
7. គេចង់ផលិតNO2 , តើគេត្រូវបន្ថែម ឬបន្ថយ pression ?
N2O4 <=> 2NO2
ត្រូវបន្ថែម pression
ត្រូវបន្ថយ pression
���ិនមានប្រតិកម្ម
���្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ
8.បង្ហាញក្នុងសមីការខាងក្រោម ដើម្បីកុំឱ្យបាត់បង់ SO2 ច្រើន តើគេត្រូវបន្ថែម ឬបន្ថយសម្ពាធ? 2SO2 + O2 <=> 2SO3
���្រូវបន្ថែម pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង
���្រូវបន្ថយ pression ព្រោះចំនួនម៉ូលឧស្ម័នអង្គធាតុប្រតិករច្រើនជាង
���ិនមានប្រតិកម្ម
���្រតិកម្មមិនត្រឹមត្រូវ
9.ពន្យល់ក្នុងសមីការខាងក្រោម បើគេចាក់ទឹកបន្ថែម តើលំនឹង ( équilibre) រំកិលទៅទិសខាងណា ?
CH3COOH + C2H2OH <=> H2O + CH3COOC2H5
Equilibre រំកិលតាមទិសទី១ (ពីឆ្វេងទៅស្តាំ)
Equilibre មិនប្រែប្រួល
Equilibre រំកិលតាមទិសទី២ (ពីស្តាំទៅឆ្វេង)
���មីការស្ថិតក្នុងភាពលំនឹង
10.អនុវត្តន៍ក្នុងសមីការខាងក្រោម តើគេត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បីបានទិន្នផល អតិបរិមានៃការសំយោគ acétate d’éthyle ?
CH3COOH + C2H2OH <=> H2O + CH3COOC2H5
���្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ
ត្រូវរក្សាលំនឹងនៃសមីការ
���្រូវដកអង្គធាតុកកើតជាបន្តបន្ទាប់
���្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និងដកអង្គធាតុកកើតជាបណ្តើរៗ
11.អនុវត្តន៍ក្នុង សមីការខាងក្រោម ដោយទាក់ទងនឹងកត្តាទាំងឡាយ តើគេត្រូវធ្វើយ៉ាងណាដើម្បី បានទិន្នផលខ្ពស់បំផុតក្នុងការសំយោគ ammoniac ?
N2 + 3H2 <=> 2NH3 | ΔH = – 92,4 kJ
���្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ បន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករនិងដកអង្គធាតុកកើតជាបណ្តើរៗ
���្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងដកអង្គធាតុកកើតជាបន្តបន្ទាប់
���្រូវបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករ និងដកអង្គធាតុកកើតជាបណ្តើរៗ
���្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទាប តម្លើងសម្ពាធ និងបន្ថែមអង្គធាតុប្រតិករជាបន្តបន្ទាប់
12.ឱ្យនិយមន័យច្បាប់រក្សាម៉ាស់ (loi d’action de masse)?
���លគុណនៃអង្គធាតុកកើតចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់ នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។
���ៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។
���លគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត នៅក្នុង équilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។
���ៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករ ដែលនៅសល់ នៅក្នុង équilibre chimique មួយ ស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។
13.ចូរបង្ហាញក្នុងសមីការខាងក្រោម តើប្រតិកម្មនេះជាប្រតិកម្ម homogène b¤ hétérogène ?
2Cs + O2 g <=> 2CO g
���ាប្រតិកម្ម homogène
���ិនអាចមានប្រតិកម្ម
ប្រតិកម្មបំបែក
���ាប្រតិកម្ម hétérogène
14.គណនា Kc នៅ 25C នៃប្រតិកម្ម
CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O
Etat initial 1mole 1mole 0 0
Etat équilibre 1/3 mole 1/3 mole. 2/3 mole 2/3 mole
���•Kc = 4
���•Kc = 4
���•Kc = 1/4
���•Kc = 1/4
15.នៅ 25oC គណនា Kc នៃប្រតិកម្ម
CH3COOC2H5 + H2O <=> CH3COOH + C2H5OH
Etat initial. 1mole 1mole 0 0
Etat équilibre 2/3 mole 2/3 mole 1/3 mole 1/3 mole
Kc = 4
Kc=4
Kc=1/4
Kc=1/4
16.Oxygène dissous (រលាយ) មួយផ្នែកបានជាប់ជាមួយ Hémoglobine (Hb) ដើម្បីបង្កើតបានជា HbO2 តាមប្រតិកម្ម ³ Hb + O2 <=> HbO2 សរសេរ constante d’équilibre Kc នៃសមីការ ?
Kc=[HbO2]/[Hb][O2]
Kc=[Hb][O2]/[HbO2]
Kc=[HbO2]/[Hb]+[O2]
Kc=[Hb]+[O2]/[HbO2]
17.គេមានប្រតិកម្ម A L + 2B L <=> CL (une phase liquide)។ ពេលមានលំនឹងនៅសីតុណ្ហភាពមួយ គេបាន: A= 0,2 mole, B= 0,4 mole et C = 2moles ។ គណនា Kc ?
Kc = [C]/[A][B]2 = 62.5V2
Kc = [C]/[A][B]2 =62.5
Kc =[A][B]2/[C]= 62,5V
Kc = [A][B]2/[C] = 62.5 /V2
18.គេមានប្រតិកម្ម: AL + 2BL<=> CL ។ ពេលមានលំនឹង គេបាន A= 0,3 mole, B=0,6 mole,
C= 3moles ។ ប្រតិកម្មប្រេព្រឹត្តទៅក្នុងមាឌ៥លីត្រ។ គណនា Kc ?
Kc = [C]/[A][B]2 = 694.44L
Kc= [C]/[A][B]2 =694.44L
Kc= [A][B]2/[C] =694.44L
Kc= [A][B]2/[C] =694.44L
19.តាមច្បាប់រក្សាម៉ាស់ ចូរបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងរវាង Kp និង Kc យ៉ាងណា?
αA + βB <=> γC + δD
Kc = [C]γ [D]δ/[A]α [B]β = Kp/ RT(Δn) (Δn = (α+β) - (γ+δ))
Kc =[C]γ [D]δ/[A]α [B]β = Kp. RT(Δn) (Δn = (α+β) - (γ+δ))
Kc= [C]γ [D]δ/[A]α [B]β = Kp. RT(Δn) (Δn = (γ+δ) - (α+β))
Kc= [C]γ [D]δ/[A]α [B]β = Kp/RT (Δn = (γ+δ) + (α+β))
20.ប្រតិកម្ម: I2g + H2g —> 2IH g។សរសេរទំនាក់ទំនងរវាង Kc ជាអនុគមន៍នៃ Kp ?
Kc = [HI]2/[I2] [H2] = Kp/ RT(Δn) = Kp/(RT) (1+1) - (2) = Kp
Kc = [HI]2/[I2] [H2] = Kp/ RT(Δn) = Kp/(RT) (2) - (1+1) = Kp
Kc= [HI]2/[I2] [H2] = Kp. RT(Δn) = Kp.(RT) (2) - (1+1) = Kp
Kc= [HI]2/[I2] [H2] = Kp. RT(Δn) = Kp.(RT) (2) + (1+1) = Kp
21.សរសេរ Kp នៃប្រតិកម្ម: N2 g +3H3 g—> 2NH3 g ។ សរសេរទំនាក់ទំនង Kc ជាអនុគមន៍នៃ Kp ?
���. Kc = [NH3]2/[N2] [H2] = Kp/ RT(Δn) = Kp/(RT) (1+3) - (2) = Kp/(RT)2
���. Kc = [NH3]2/[N2] [H2] = Kp/ RT(Δn) = Kp/(RT) (2) - (1+3) = Kp.(RT)2
���. Kc= [NH3]2/[N2] [H2] = Kp. RT(Δn) = Kp.(RT) (2) - (1+3) = Kp/(RT)2
���. Kc= [NH3]2/[N2] [H2] = Kp. RT(Δn) = Kp.(RT) (2) + (1+3) = Kp/(RT)2
22.ចូរបង្ហាញ តើ Kp ទាក់ទងនឹង P ដែរឬទេ ?
Kp ប្រែប្រួលទៅតាមP
Kp ទាក់ទងទៅនឹងP និងT
Kp មិនទាក់ទងទៅនឹងPទេ គឺទាក់ទងទៅនឹងTតែមួយគត់
Kp ទាក់ទងទៅនឹងT និងកត្តាផ្សេងទៀត
23.តើតម្លៃ constante d’équilibre នៃសមីការខាងក្រោម អាចឱ្យយើងសន្និដ្ឋានបានបែប ណាពីការប្រព្រឹត្តទៅនៃសមីការនោះ ?
Kp< 0: la réaction évolue spontanément
Kp< 0: réaction équilibre
Kp< 0: réaction total
Kp< 0: réaction vers gauche
25..តើតម្លៃ constante d’équilibre នៃសមីការខាងក្រោម អាចឱ្យយើងសន្និដ្ឋានបានបែប ណាពីការប្រព្រឹត្តទៅនៃសមីការនោះ ?
Kp trop grand => sans réaction
Kp trop grand => réaction équilibre
Kp trop grand => réactionir total
Kp trop grand => réactionr éversible
27. ចូរពន្យល់ ហេតុអ្វីបានជាសូលុយស្យុង électrolyte អាចចំលងចរន្តអគ្គិសនីបាន ?
���្រោះវាមាន H+ ដែលអាចទាញដោយ électrode (-) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្តអគ្គសនី។
���្រោះវាមាន e- ដែលអាចទាញដោយ électrode (-) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្តអគ្គសនី។
���្រោះវាមាន ions (-) ou (+) ដែលអាចទាញដោយ électrode (-) ou (+) ដូច្នេះវា បង្កើតបានចរន្តអគ្គសនី។
���្រោះវាមានថាមពល ដែលអាចទាញដោយ électrode (-) ou (+) ដូច្នេះវាបង្កើតបានចរន្តអគ្គសនី។
28.ចូរពន្យល់ តើទឹកសុទ្ធ (eau pure) ចំលងចរន្តអគ្គិសនីខ្លាំង តិច ឬមិនចំលងសោះ ? ព្រោះអ្វី ?
���ឹកសុទ្ធមិនចំលងចរន្តអគ្គសនីទេ ព្រោះវាគ្មានions (-) ou (+)
���ឹកសុទ្ធមិនចំលងចរន្តអគ្គសនីទេ ព្រោះវាគ្មានions protons
���ឹកសុទ្ធចំលងចរន្តអគ្គសនីខ្លាំង ព្រោះវាគ្មានions (-) ou (+)ច្រើន
���ឹកសុទ្ធមាន ions តិចតួច ដូច្នេះវាចំលងចរន្តអគ្គសនីបានតិច
29.គេរំលាយក្នុងទឹក0,2 mol នៃ NaCl និង 0,1 mol HCl (électrolytes forts)។ គណនាកំហាប់ Cl- និង Na+ គិតជា mol/l បើគេដឹងថា សូលុយស្យុងមានមាឌ 2លីត្រ។
���. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] = 0.2+0.1/2 =0.15mole/l
���. [Na]= 0.2mole/l និង [Cl-] = 0.2+0.1/2 =0.15mole/l
���. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] =0.2/2 = 0.1mole /l
���. [Na]= 0.1mole/l និង [Cl-] =0.1/2=0.5mole/l
30.សរសេរតាង état initial និង état équilibre ជាអនុគមន៍នៃកំហាប់ C (កំហាប់ដើមនៃសារធាតុ AC ដែលជា électrolyte faible) និងជាអនុគមន៍នៃ a (coefficient d’ionisation)។
ក. AC <=> A- + C+
Etat initial:C mole 0 0
Etat équilibre:C(1 - α) αC αC
ខ. AC <=> A- + C+
Etat initial: C mole 0 0
Etat équilibre:C(1 - α)αC αC
គ. AC <=> A- + C+
Etat initial: C mole 0 0
Etat équilibre:(1 - α) α α
ឃ. AC <=> A- + C+
Etat initial: C mole. 0 0
Etat équilibre:(1 - α). αC αC
31.សរសេរទំនាក់ទំនងរវាង [ A-] និង [ C+]; [ AC] និង [ A-]; [ AC] និង [ C+] ។
AC <=> A- + C+
[A-] = [C+] ; [A-] + [AC+] = C និង [C+] + [AC] = C
[A-] = [C+] ; [A-] + [C+] = [AC+] និង [AC] = [C+]
[A-] = [C+] ; [A-] = [AC+] និង [AC] = [C+]
���. [A-] = [C+] ; [A-] - [AC+] = C និង [C+] - [AC] = C
32.សរសេរកន្សោម Kc constante d’équilitre ជាអនុគមន៍ C និង α?
AC <=> A- + C+
Etat initial: C mole 0 0
Etat équilibre:C(1 - α) αC αC
Kc= α2C2/C(1-α)= α²C/(1-α)
Kc= α2C2/(1-α)= α²C/(1-α)
Kc= α2C2/C(1+α)= α²C/(1+α)
Kc= α2C2/(1+α)= α²C/(1+α)
33.ចូរប្រៀបធៀប a ទៅនឹង១ ក្នុងសូលុយស្យុង faiblement ionisée។ តើកន្សោម Kc នឹងទៅ ជាយ៉ាងណា ?
Solution faiblement ionisé: α est petite devant 1=> ដោយ α តូច (1-α ≈ 1) => Kc =α²C
Solution faiblement ionisé: α est grand devant 1=> ដោយ α ធំ (1-α ≈ 0) => Kc = ∞
Solution faiblement ionisé: α est grand devant 1=> ដោយ α ធំ (1-α ≈ 1) => Kc =α²C
Solution faiblement ionisé: α est petite devant 1=> ដោយ α តូច (1+ α ≈ 1) => Kc =α²C
34.ចូរនិយាយពីមេគុណនៃការរលាយ a តើគេអាចនិយាយយ៉ាងណាពី a ជាអនុគមន៍នៃ C ?
���. α សមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ
���. α ច្រាសសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងឬសការេនៃការពង្រាវ
���. α សមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់ ឬសមាមាត្រទៅនឹងការពង្រាវ
���. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ
35.ឱ្យនិយមន័យ loi d’action de masse?
���លគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។
���ៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុប្រតិករដែលនៅសល់ ចែកនឹងផល គុណនៃអង្គធាតុកកើត នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។
���ៅសម្ពាធមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុ ប្រតិករដែលនៅសល់ នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ
នៅសីតុណ្ហភាពមួយ ផលគុណនៃអង្គធាតុកកើត ចែកនឹងផលគុណនៃអង្គធាតុ ប្រតិករដែលនៅសល់ នៅក្នុងéquilibre chimique មួយស្មើនឹងចំនួនថេរមួយ។
36.ចូរពន្យល់តើI a ខិតទៅរកប៉ុន្មាន បើកំហាប់ខិតទៅរក 0 ពោលគឺបើគេពង្រាវកាន់តែរាវទៅៗ ?
���ើងមាន, ប្រសិនបើ Kc ធំ, α មិនអាចធំជាង1។ ដូច្នេះ C → 0 => 1 – α តូចគឺ α→ 1។
���ើងមាន, ប្រសិនបើ Kc ធំ, នោះ α តូច។ ដូច្នេះ C → 1 => 1 – α តូចគឺ α→ 1។
���ើងមាន, ប្រសិនបើ Kc ធំ, α មិនអាចធំជាង0។ ដូច្នេះ C → 0 => 1 – α ធំ គឺ α→ 0។
���ំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ
�37.[H2O] ជា concentration de l’eau dans l’eau។ តើវាមានតំលៃប៉ុន្មាន (mol/l) នៅក្នុងទឹកសុទ្ធ ?
[ H2O] =1000mg/18g = 55.5mole/l
[ H2O] =1000kg/18g = 55.5mole/l
[ H2O] =1000g/18g = 55.5mole/l
[ H2O] =1000μg/18g = 55.5mole/l
38.ចូរបង្ហាញ តើ produit ionique de l’eau ទាក់ទងទៅនឹងអ្វី ?
���ាក់ទងទៅនឹងសម្ពាធ
���ាក់ទងទៅនឹងសីតុណ្ហភាព
���ាក់ទងទៅនឹងកំហាប់
���ាក់ទងទៅនឹងអេឡិចត្រុង
39.នៅក្នុងទំនាក់ទំនង pH = –log[H3O+] ។ ចូរបញ្ជាក់ថា តើគេប្រើសញ្ញា : – : ដើម្បីអ្វី ?
���ើម្បីឱ្យល្អមើល
���ើម្បីឱ្យ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃអវិជ្ជមាន
���ើម្បីឱ្យបំពេញតាមគោលការណ៍
���ើម្បីឱ្យបានតម្លៃ pH ភាគច្រើនមានតម្លៃវិជ្ជមាន
40.សរសេរ pH ជាអនុគមន៍នៃកំហាប់ molaire នៃ ion OH– នៅ25០C ?
PH = –log[OH-]
PH = 14 + log[H3O+]
PH = 14 – log[OH-]
PH = 14 + log[OH-]
41.គណនា pH នៃសូលុយស្យុងដែលមាន 3.10-4 mole/l d’ion H3O+ (ដោយ log3 = 0.47) ?
PH = –log[H3O+] = - log 3.10-4 = 4 – log3 = 4 – 0.47 = 3.53
PH = log[H3O+] = log 3.10-4 = -4 – log3 = -4 – 0.47 = 3.53
PH = –log[H3O+] = - log 3.10-4 = 4 + log3 = 4 + 0.47 = 3.53
PH = –log[H3O+] = - log 3.10-4 = 4 – log3 = 4 – 0.47 = 3.53
�43.គណនាកំហាប់ molaire ជា ion H3O+, ជា ion OH– ក្នុង solution ដែលមាន pH =10 នៅ 25oC ?
pH = 10 => log[H3O+]= 10 => [H3O+] = 10-¹⁰ mole/l => [OH-]= 10-¹⁴ /10¹⁰=10-²⁴ mole/l
pH = 10 => - log[H3O+]=-10 => [H3O+] = 10 -¹⁰ mole/l => [OH-]=10-¹⁴ /10¹⁰=10²⁴ mole/l
pH = 10 => log[H3O+]=-10 => [H3O+] = 10-¹⁰ mole/l => [OH-]=10-¹⁴ /10-¹⁰=10-⁴ mole/l
pH=10 => -log[H3O+]=-10 => [H3O+] = 10-¹⁰ mole/l => [OH-]=10-¹⁴ /10-¹⁰=10-⁴ mole/l
44.ចូរប្រៀបធៀប តើកំហាប់ molaire កើនឡើងប៉ុន្មានដង បើ pH នៃសូលុយស្យុងមួយចុះពី
4 ទៅ 2 ?
���ើ pH = 4 => [H3O+] = 100ដងធំជាង pH = 2
���ើ pH = 4 => [H3O+] = 100ដងតូចជាង pH = 2
���ើ pH = 4 => [H3O+] = 2ដងធំជាង pH = 2
���ើ pH = 4 => [H3O+] = 2ដងតូចជាង pH = 2
45.សរសេ demi-équation acide et basique ស៊ីទៅនឹង acide éthanoïque ? ទៅនឹង ammoniac ?
CH3COOH + H2O <=>CH3COO- + H3O+ et NH3 + H+ <=> NH4+
CH3COOH <=> CH3COO- + H+ et NH3 + H+ <=> NH4+
CH3COOH <=>CH3COO- + H+ et NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-
CH3COOH + H2O <=> CH3COO- et NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-
46.សរសេ demi-équation តាង couple acide /base :
HCOOH/ HCOO-
CH3NH3+/CH3NH2
HCOOH \<=> HCOO- + H+ et CH3NH3+ <=> CH3NH2 + H+
HCOOH <=> HCOO- + H+ et CH3NH3+ + H2O <=> CH3NH2 + H3O+
HCOOH + H2O <=> HCOO- + H3O+ et CH3NH3+ <=> CH3NH2 + H+
HCOOH + H2O <=> HCOO- et CH3NH3+ + H2O <=>CH3NH2 + H3O+
47.ចូបញ្ជាក់ តើទឹកជា acide ជាបាស base ?
���ឹកជាអាស៊ីតព្រោះវាអាចបញ្ចេញ H+
���ឹកជាamphotère ព្រោះវាអាចដើរតួជាអាស៊ីតផង និងបាសផង
���ឹកជាបាសព្រោះវាអាចបញចេញ OH-
���ឹកជាអង្គធាតុរាវណឺត
48.សរសសេរ demi-équation protonique ទាំងពីររបស់ទឹក ?
H2O <=> H+ + OH- et H3O+ <=> H2O +H+
H2O + H2O <=> H3O+ + OH- et H3O+ <=> H2O + H+
H2O <=> H+ + OH- et H2O + H2O <=> H3O+ + OH-
���ំឡើយទាំង៣ខាងលើត្រឹមត្រូវ
49.សរសេរ équation–bilan ទាក់ទងទៅនឹង acide éthanoïque et Quelles sont les espèces chimiques présentes à l’état d’équilibre ?
CH3COOH + H2O<=> CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-
CH3COOH<=> CH3COO- + H+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+
CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COO-, H3O+ et OH-
CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+ et les espèces chimiques présentes sont : CH3COOH, CH3COO-, H3O+ et OH-
50.តើមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងណារវាង [A-] និង[H3O+] ? ក្នុង solution d’acide faible តើទំនាក់ទំនងនេះនៅតែត្រឹមត្រូវជានិច្ចឬទេ ចូរពន្យល់ ? AH + H2O <=> A- + H3O+
���ាមសមីកា [A-] [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្មautoprotolyse de l’eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible ។
� តាមសមីកា [A-] = [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះត្រឹម ត្រូវជានិច្ច។
���ាទូទៅ [A-] [H3O+] ជានិច្ច ។
���ាមសមីកា [A-] = [H3O+] ក្នុងសូលុយស្យុង acide faible ទំនាក់ទំនងនេះមិនត្រឹមត្រូវទេ ព្រោះមុននឹងមានប្រតិកម្មយើងមាន ion [H3O+] មួយចំនួនរួចទៅហើយដែលបានពីប្រតិកម្មautoprotolyse de l’eau ហើយ ion [H3O+] ទាំងនេះយើងមិនអាចបំបាត់ចោលបានឡើយចំពោះមុខ acide faible ។
24.តើតម្លៃ constante d’équilibre នៃសមីការខាងក្រោម អាចឱ្យយើងសន្និដ្ឋានបានបែប ណាពីការប្រព្រឹត្តទៅនៃសមីការនោះ ?
Kp= 0 => la réaction évolue spontanément
Kp= 0 => réaction équilibre
Kp= 0 => réaction total
Kp= 0 => reaction vers gauche
26.តើតម្លៃ constanted’équilibre នៃសមីការខាងក្រោម អាចឱ្យយើងសន្និដ្ឋានបានបែប ណាពីការប្រព្រឹត្តទៅនៃសមីការនោះ ?
Kp trop petite => sans réaction
Kp trop petite => réaction équilibre
Kp trop petite => réaction total
Kp trop petite => la réactionréversible
{"name":"Chimie générale kru narin 1-50", "url":"https://www.quiz-maker.com/QPREVIEW","txt":"1.គេធ្វើពិសោធន៍ដោយយក y moles I2 និង y moles H2? ចូរពន្យល់ តើអាចគេទទួលបាន 2y moles IH ឬទេ? I2 + H2 2IH y moles y moles, 2.ប្រតិកម្ម estérification ១ ជាប្រតិកម្ម athermique (មិនទាក់ទងនឹងកំដៅ)? ចូរបង្ហាញ តើការតំឡើងសីតុណ្ហភាពធ្វើឱ្យលំនឹងងាកទៅទិសខាងណា?, 3.គេមានប្រតិកម្ម³ SO2 + ½ O2 SO3 ΔH = - 94,5 kj គេចង់ផលិត SO3. តើគេត្រូវធ្វើនៅសីតុណ្ហភាពទា","img":"https://www.quiz-maker.com/3012/images/ogquiz.png"}