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Hydrochemistry Quiz

Test your knowledge of hydrochemistry with our engaging quiz that covers essential topics such as water acidity, pH levels, and the impact of various substances on natural waters.

Whether you're a student, a teacher, or just curious about water chemistry, this quiz is designed for you!

Challenging questions
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15 Questions4 MinutesCreated by BalancingWater42

De quoi résulte l'alcalinité des eaux naturelles? Une proposition est fausse, laquelle?

De CaCO3 sous forme stable, de CO₃^2-.

De Fer.

De phosphate, de silicate, d'alumine

De gaz carbonique

Quelle est la valeur de NACL trouvée après le calcul de dosage?

N_ACL trouvée = V_NaOH/5 meq/L

N_ACL trouvée = V_NaOH/50 meq/L.

N_ACL trouvée = V_NaOH/5 eq/L.

N_ACL trouvée = V_NaOH/50 eq/L.

Comment mesurer l'acidité minérale forte c'est-à-dire l’acidité de l'eau dont le pH < 3,8? Une proposition est fausse, laquelle?

Prend un échantillon 100 ml.

On dose par la NaOH N/10

On dose en présence de phénolphtaléine

A la fin de réaction, l'indicateur vire de incolore à rose pâle.

Quel est le pH d’une eau dû à l'acidité minérale forte?

PH < 3,8

3,8 < pH < 4,5.

4,5 < pH < 7,0

σ� 7,0 < pH < 8,3.

Une acidité organique des eaux naturelles résulte :

Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau.

D'une contamination par un effluent industriel.

De la présence du CO2 et du gaz sulfhydrique.

σ� De la présence des acides humiques

Une acidité minérale faible des eaux naturelles résulte :

σ�Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau.

D'une contamination par un effluent industriel.

De la présence du CO2 et du gaz sulfhydrique

De la présence des acides humiques.

Une acidité minérale forte résulte

Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau.

D'une contamination par un effluent industriel

De la présence du CO2 et du gaz sulfhydrique.

De la présence des acides humiques.

De quoi résulte l'acidité d'une eau?

σ� Des réactions acides de diverses substances présentant en dissolution dans l'eau

σ� Des réactions acides de diverses substances présentant en suspension dans l'eau.

σ� Des réactions de diverses substances acides présentant en dispersion dans l'eau.

σ� Des réactions de diverses substances acides présentant en émulsions dans l'eau.

Que signifie ACT en relation avec le pH des eaux?

Acidité carbonique libre ou Titre acidimétrique libre.

Acidité carbonique total ou Titre acidimétrique total

Titre alcalimétrique simple.

σ� Titre alcalimétrique complet.

La variation de pH au moment de transport de l’échantillon est due généralement au/à l':

NO2

CO2, H2S

NH3.

O2.

Que traduit la différence entre le pH mesuré sur place et mesuré à l’arrivée au laboratoire? Une proposition est fausse, laquelle?

Remaniement physico-chimique de l'échantillon.

Changements des échantillons

Modifications des teneurs en acide.

Quel est l'intervalle de pH des eaux naturelles?

Entre 0 et 14.

Entre 3,8 et 14.

Entre 4,5 et 9,2

Entre 4,5 et 8,3.

Où se font les mesures de pH?

Sur place, la veille de prélèvement et à l'arrivée au laboratoire.

Sur place la veille de prélèvement et au cours de transport.

Sur place au moment de prélèvement et à l'arrivée au laboratoire

Sur place au moment de prélèvement et au lendemain de l'arrivée au laboratoire

Que signifie la perte au feu?

C'est le résidu après chauffage à 525°C.

C'est la différence entre le résidu sec et le résidu fixe.

C'est le résidu après séchage à 180°C.

C'est la différence entre le résidu sec et le résidu après séchage à 105°C

Qu'est-ce qu'ils se passent quand on brûle le résidu sec à 525°C ? Une proposition est fausse, laquelle?

Le C, l’N, le S et le P organique brûlent, disparaissent.

Le CO2 (de CO₃^2- et HCO₃^-), l'N2 (deNH4+) et le Cl2 (de Cl^--) se dissocient.

Le CO2, l'N2 et le Cl2 se dégagent

La SiO2 et l’Al2O3 deviennent anhydres

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