Survey Maker Survey Templates Contact Privacy & Security

Chimie Générale(Nhem Narin)51-100

51. ចូរប្រៀបធៀបកំលាំងអាស៊ីតទាំងពីរដោយ pKa នៃ acide éthanoique ស្មើIµ 4,8 និង pKa នៃ acide monochloroéthanoique ស្មើµ 2,5 ។ តើអាស៊ីតណាខ្លាំងជាង ?

�ក. acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមានPKa ធំជាង

��. acide monochloroéthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKa តូច => Ka ធំជាង

គ. acide éthanoique ខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Ka ធំជាង

��. acide monochloroéthanoique ខ្សោយជាង ព្រោះវាមាន PKa តូច => Ka តូចជាង

52. ក្នុងប្រតិកម្ម chlorure d’hydrogène ជាមួយទឹក ចូរបង្ហាញថាតើ Cl– អាចចាប់យក ឬបោះបង់ H3O+ ឬទេ ? គេឱ្យឈ្មោះវាថាជាអ្វី ?

��. Cl- អាចបោះបង់proton គេហៅវាថាជាacide

��. Cl- អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា base

��. Cl- អាចបោះបង់proton ហើយក៏អាចចាប់យក proton គេហៅវាថា ion indifféren

��. Cl- មិនអាចចាប់យក ឬបោះបង់ protonបានទេគេហៅវាថាជា ion indifféren

53. ចូរបង្ហាញ តើគេស្គាល់ ion indifférent តាមបែបណា ?

��. ion អាចបោះបង់proton គេហៅវាថាជាacide

��. ion អាចចាប់យក proton គេហៅវាថាជា base

��. ion អាចបោះបង់ proton ហើយក៏អាចចាប់យក proton គេហៅវាថា ampholyte

��. ion មិនអាចចាប់យក ឬបោះបង់ protonទេ

54. ចូរបញ្ជាក់ តើ acide ណាដែលមានវត្តមានក្នុង solution d’acide fort AH ?

��. acide ខ្សោយ

��. acide ខ្លាំង

��. acide AH

�ឃ. គឺ [H3O+]

55. តើ fonction acide មួយណាខ្លាំងជាងគេ ចំពោះpolyacide ?

��. Fonction acide ខ្សោយ

��. fonction acide ចុងក្រោយ

��. Fonction acide ទី១ (Oui)

��. fonction acide ទាំងអស់

56.តើមានអ្វីកើតឡើងក្នុង solution aqueuse នៃបាសមួយក្នុងទឹក?

��. សំបូរទៅដោយ ions H3O+

��. សំបូរទៅដោយ ions OH-

��. សំបូរទៅដោយ ions

��. សំបូរទៅដោយ protons

57. គណនា pH នៃសូលុយស្យុង NaOH 0,01M ?

��. pH= -log[H3O+] = 10-2 => pH = 2

��. pH = log[H3O+] = 10-2 => pH = 2

��. pH = 14 + log[OH-] = 14 + 10-2 => pH = 12

��. pH = -log[OH-] = 10-2 => pH = 2

58. គណនា pH នៃសូលុយស្យុង Ca(OH)2 10–2 M ?

��. pH= -log[H3O+]2 = 10-2 => pH = 4

��. pH = log[H3O+]2 = 10-2 => pH = 4

��. pH = 14 - log[OH-]2 = 14 – 2 - 2 => pH = 12

��. pH = 14 + log[OH-] = 14 + log 2.10-2 => pH = 14 – 2 + 0.3 = 12.3

59. Définir (កំណត់;) ចំពោះ NH3 នូវ : - acide conjugué - demi-équation én couple acidobasique - équation bilan acidobasique ជាមួយទឹក។

��. Acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+ demie-équation: NH4+  NH3 + H+ équation bilan: NH3 + H2O  NH4+ + OH-

��. Acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+ demie-équation: NH4+ + H2O  NH3 + H3O+ équation bilan: NH3 + H2O  NH4+ + OH-

��. Acide conjugué d’NH3 គឺ H3O+ demie-équation: NH4+  NH3 + H+ équation bilan: NH3 + H2O  NH4+ + OH-

��. Acide conjugué d’NH3 គឺ NH4+ demie-équation: NH4+  NH3 + H+ équation bilan: NH3 + H+  NH4+

60. Définir (កំណត់;) ចំពោះ CH3NH2 នូវ : - acide conjugué - demi-équation én couple acidobasique - équation bilan acidobasique ជាមួយទឹក។

��. Acide conjugué d’ CH3NH2គឺ CH3NH3+ demie-équation: CH3NH3+  CH3NH2 + H+ équation bilan: CH3NH2 + H2O  CH3NH3+ + OH-

��. Acide conjugué de CH3NH2គឺ CH3NH3+ demie-équation: CH3NH3+ + H2O  CH3NH2 + H3O+ équation bilan: CH3NH2 + H2O  CH3NH3+ + OH-

��. Acide conjugué d’ CH3NH2 គឺ H3O+ demie-équation: CH3NH3+  CH3NH2 + H+ équation bilan: CH3NH2 + H2O  CH3NH3+ + OH-

��. Acide conjugué d’ CH3NH2 គឺ CH3NH3+ demie-équation: CH3NH3+  CH3NH2 + H+ équation bilan: CH3NH2 + H+  CH3NH3+

61. តើ méthylamine ជា base ខ្លាំងជាង ឬខ្សោយជាង ammoniac ? pKb(CH3NH2) = 3,4 et pKb (NH3) = 4,75

��. méthylamine ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kb តូចជាង

��. méthylamineជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន PKb តូច=> Kb ធំជាង

គ. ammoniac ជាបាសខ្លាំងជាង ព្រោះវាមាន Kb ធំជាង

��. ammoniac ជាបាសខ្សោយជាង ព្រោះវាមានPKb ធំជាង => Kb ធំជាង

62. តើគេអាចនិយាយយ៉ាងណាចំពោះ ion NH4+ ក្នុង solution ammoniac ?

��. ជាអាស៊ីតខ្លាំង

��. ជាអាស៊ីតខ្សោយ

��. ជាអាស៊ីត conjugué

��. ជាអាស៊ីត minéral

63. បង្ហាញពីទំនាក់ទំនងរវាង Ka(NH4+) និង Kb(NH3). NH4+ + H2O  NH3 + H3O+ et NH3 + H2O  NH4+ + OH-

��. Ka.Kb = (〖[NH3][H3O〗^+])/([〖NH4〗^+]) ([〖NH4〗^+])/(〖[NH3][H3O〗^+])=Ke

��. Ka.Kb = (〖[NH3][H3O〗^+])/([〖NH4〗^+]) ([〖NH4〗^+ ][OH^-])/[NH3] =Ke

��. Ka.Kb = [NH3]^ /([〖NH4〗^+][OH^-]) ([〖NH4〗^+ ][OH^-])/[NH3] =Ke

��. ចំឡើយទាំងបីខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

64. ចំពោះប្រតិម្ម AC —> A– + C+ តើ loi d’action de masse អនុវត្តន៍យ៉ាងណា ?

��. Kc = ដោយ AC ជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង

��. Kc = ដោយ AC ជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ

��. Kc = ដោយ AC ជាcomposé 1

��. Kc = [A-][C+] ដោយហេតុថាAC ជា solide

65. សរសេរ produit de solubilité Ks នៃប្រតិកម្ម AnCm (s)  n Am –+ mCn+

��. Ks = (〖[A^(m-)]〗^n 〖[C^(n+)]〗^m )/([AC])

��. Ks = 〖[A^(m-)]〗^n 〖[C^(n+)]〗^m

��. Ks = ([A^(m-) ]^m [C^(n+) ]^n )/[AC]

��. Kc = [A^(m-) ]^m [C^(n+) ]^n

66. តើ produit de solubilité ប្រែប្រួលទៅតាមអ្វី ?

��. ប្រែប្រួលទៅតាមសម្ពាធ

��. ប្រែប្រួលទៅតាមកំហាប់

��. ប្រែប្រួលទៅតាមអេឡិចត្រុង

��. ប្រែប្រួលទៅតាមសីតុណ្ហភាព

67. សរសេរ produit de solubilité នៃ AgCl ? AgCls  Ag+ + Cl-

��. Ks = ([Ag^+][Cl^-] )/([AgCl])

��. Ks = [Ag^+][Cl^-]

��. Ks = [Ag^+ ]+[Cl^-]

��. Kc = ([Ag^+ ]+ [Cl^-] )/([AgCl])

68. រកទំនាក់ទំនងរវាង solubilité s របស់អំបិល AgCl និងកំហាប់ [Ag+],[Cl-] ។

��. [Ag+] = s et [Cl-] = 2s

��. [Ag+] = 2s et [Cl-] = s

��. [Ag+] = s et [Cl-] = 2s

��. [Ag+] = [Cl-] = s

69. សរសេរ Ks ជាអនុគមន៍នៃ s របស់ AgCl ? AgCl  Ag+ + Cl-

��. Ks = ([Ag^+][Cl^-] )/([AgCl]) = (S x S)/([AgCl])=S^2/([AgCl])

��. Ks = [Ag^+ ][Cl^- ]= S x s = S^2

��. Ks = S + S = 2S

��. Kc = ([Ag^+ ]+ [Cl^-] )/([AgCl]) = (S +S )/([AgCl]) =(2S )/([AgCl])

70. នៅ 25oC , Ks AgCl = 10–10, គណនា solubilité នៃ AgCl dans l’eau pure ? AgCls  Ag+ + Cl-

ក. Ks = ([Ag+][Cl-] )/([AgCl]) =S²/([AgCl]) =10-¹⁰=> s =10-⁵mole/l

ខ. Ks = [Ag^+][Cl^-] = s2 = 10-10 => [Ag^+ ]=[Cl^-] = 10-5mole/l

��. Ks = [Ag^+ ]+[Cl^-] = 10-10 => [Ag^+ ]= [Cl^- ]= 10^(-10)/2 mole/l

��. Kc = ([Ag^+ ]+ [Cl^-] )/([AgCl]) = 10-10 => s = 10-5mole/l

71. សរសេរកន្សោម Ks ចំពោះ Ca3(PO4)2 ជាអនុគមន៍នៃ Ca++ និង PO43– ? Ca3(PO4)2 (s)  3Ca2+ + 2PO43-

��. Ks =〖[Ca^(2+)]〗^2 〖[〖PO4〗^(3-)]〗^3

��. Ks = 〖[Ca^(2+)]〗^3 〖[〖PO4〗^(3-)]〗^2

��. Ks = [Ca^(2+) ]^3 〖+ [〖PO4〗^(3-) ]〗^2

��. Ks = 〖3[Ca^(2+) ]〗^3 〖+ 2[〖PO4〗^(3-) ]〗^2

72. សរសសេរកន្សោម s ជាអនុគមន៍នៃ [Ca++] និង [ PO4---] ? Ca3(PO4)2  3Ca2+ + 2PO43-

��. [Ca2+] = s et [PO42+] = 2s

��. [Ca2+] = 3s et [PO42+] = 2s

��. [Ca2+] = 3s et [PO42+] = s

��. [Ca2+] = 2s et [PO42+] = 3s

73. សរសសេរកន្សោម Ks Ca3(PO4)2 ជាអនុគមន៍នៃ s ? Ca3(PO4)2 (s)-->3Ca2+ + 2PO43-

��. Ks = 2s2x 3s3 = 108s5

��. Ks = (3s)3 x (2s)2 = 108s5

��. Ks =(3s)3 + (2s)2 = 108s5

��. Ks = (3s)3 + (2s)2 = 108s5

74. A 25oC Ks Ca3(PO4)2 = 10-26, គណនា solubilité នៃអំបិលនេះនៅ 25oC ? Ca3(PO4)2 (s)  3Ca2+ + 2PO43-

��. Ks = 108s5 = 10-26 => s5 ≅ 10-28 => s = 2,5 . 10-6+ mole/l

��. Ks = s5 = 10-26 => s ≅ 10-5.2 = 6,3 . 10-6+ mole/l

��. Ks = 108s5 = 10-26 => s ≅ 10-28 mole/l

��. Ks = 2s5 = 10-26 => s ≅ 10-28 mole/l

75. Ks AgCl =10-10, Ks Ag2CrO4 =10-12 ។ តើអំបិលណារលាយខ្លាំងជាង ?

��. KsAgCl =10-10=s2 => s=10-5mole/l et KsAg2CrO4 =10-12=4s3 =>s= 2,5.10-5mole/l ដូច្នេះ Ag2CrO4 រលាយជាង AgCl។

��. KsAgCl =10-10=s2 => s=10-5mole/l et KsAg2CrO4 =10-12= s3 =>s= 10-4mole/l ដូច្នេះ Ag2CrO4 រលាយជាង AgCl។

��. KsAgCl =10-10=s2 => s=10-5mole/l et KsAg2CrO4 =10-12=s2 =>s= 10-6mole/l ដូច្នេះ AgCl រលាយជាង Ag2CrO4។

��. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

76. Solubilité នៃ AgCl = 10–5 mol/l ។ តើសូលុយស្យុននេះក្លាយជាយ៉ាងណា បើក្នុងសូលុយស្យុងមាន NaCl x mol Cl– /l រួចស្រាប់ទៅហើយ ?

��. solubilité របស់ AgCl កើនឡើង

��. solubilité របស់ AgCl ថយចុះ

��. solubilité របស់ AgCl មិនប្រែប្រួល

��. solubilité របស់ AgCl មិនរលាយ

77. ពន្យល់មូលហេតុអ្វីបានជា NH3 មានដល់ទៅ 6 molécules នៅជុំវិញ Ni++ រីឯ éthyléne diamine មានតែ 3 ដើម្បីបង្កើតបានជា complexe ជាមួយ ion Ni++ ?

��. ព្រោះ NH3 មានតែ 1 accrochement ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++ រីឯ éthylène diamine មាន2 accrochements ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++។

��. ព្រោះវាយោលទៅតាមចំណង់ចំណូលចិត្ត

��. ព្រោះវាយោលទៅតាមគេកំណត់

��. ព្រោះ NH3 មានតែ 1 accrochement ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++ រីឯ éthylène diamine មានច្រើន accrochements ដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយ Ni++។

78. ដូចម្តេចហៅថា chelation?

��. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង២ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១ទៅលើ ion លោហៈនៅកណ្តាល បង្កើតបានជា complex។

��. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង១ atomes ដូចគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលតែ១ទៅលើ ion លោហៈនៅកណ្តាល បង្កើតបានជា complex។

��. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង atomes និងatomes

��. chelation គឺជាការថ្ពក់ភ្ជាប់រវាង molecule និង molecule

79. ទៅក្នុង solution 10 ml HCl គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់ 6,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់; HCl ស្មើប៉ុន្មាន ?

��. តាមរូបមន្ត C1V1 = C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 6.4 => C1 = 6.4.10-2mole/l

��. តាមរូបមន្ត C1/V1 = C2/V2 => C1/10 = 0.1 / 6.4 => C1 = 0.156mole/l

��. តាមរូបមន្ត C1+V1 = C2+V2 => C1+10 = 0.1 + 6.4 => C1 = 16.5mole/l

��. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

80. ទៅក្នុង solution 10 ml HCl 0,1N គេបានបង្ហូរ solution NaOH ដែលមិនស្គាល់កំហាប់អស់ 17,8ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់ NaOH ស្មើប៉ុន្មាន ?

��. តាមរូបមន្ត C1+V1 = C2+V2 => 0.1+10 = C2 + 17.8 => C1 = 27.9mole/l

��. តាមរូបមន្ត C1/V1 = C2/V2 => 0.1/10 = C2 / 17.4 => C2 = 0.174mole/l

��. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => 0.1 x10 = C2 x 17.4 => C1 = 5.6.10-2mole/l

��. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

81. ទៅក្នុង solution 10 ml H2SO4 គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់; 8,5ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់ H2SO4 en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? En molarité ស្មើប៉ុន្មាន ?

ក. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 8.5 => C1 = 8.5.10-2N et en molarité C1 = 8.5.10-2 x 2 = 1.75.10-1mole/l

��. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 8.5 => C1 = 8.5.10-2N et en molarité C1 = 8.5.10-2mole/l

��. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 8.5 => C1 = 8.5.10-2N et en molarité ដោយ H2SO4 ជា diacid => C1 = 8.5.10-2/2 = 4.25 . 10-2mole/l

��. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

82. ទៅក្នុង solution 10 ml CH3C00H គេបានបង្ហូរ solution NaOH 0,1 N អស់; 13,4 ml ទើប phénol-phtaléine ដូរពណ៌។ តើកំហាប់; CH3C00H en normalité ស្មើប៉ុន្មាន ? En molarité ស្មើប៉ុន្មាន ?

��. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0.134 x 2 = 0.268mole/l

��. តាមរូបមន្ត C1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité C1 = 0.134/2 = 0.067mole/l

��. តាមរូបមន្តC1V1= C2V2 => C1 x10 = 0.1 x 13.4 => C1 = 0.134N et en molarité ដោយ CH3C00H ជាmonoacid => C1 = 0.134 = 4.25 . 10-2mole/l

��. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

83. ក្រោយពីសិក្សាមេរៀន tampon គេអាចគណនា pKa d'un acide faible បានក្នុងការពិសោធន៍តាមវិធីណា ?

��. នៅចំនុច demi-équivalence [A-]=[AH]=> Ka = = [H3O+]=> pH = pKa

��. គេអាចរក pKa តាមវិធីគណនា Ka = = [H3O+] => pH = pKa – log

��. គេអាចរក pKa តាមវិធីគណនា Ka = = [H3O+] => pH = pKa + log

�ឃ. គេអាចរក pKa តាមវិធីគណនា Ka = = [H3O+] => pH = pKa – log

84. Solution មួយមាន 0,2 mole CH3C00Na et 0,2 mole CH3C00H de pKa=4,74។ Quel est le pH de la solution ?

��. ដោយ Ka = [H3O+] => pH = pKa – log

��. ដោយ Ka =[H3O+] => pH = pKa – log

��. ដោយ Ka = = [H3O+] => pH = pKa + log

ឃ. solution មាន [CH3COO-] = 0.2mole et [CH3COOH] = 0.2 mole => Ka = = [H3O+] => pH = pKa=4.74

85. Pourquoi la solution de bicarbonate de sodium est un tampon ?

��. HCO3Na (H2O )/> HCO3- + Na+ HCO3- + H2O  H2CO3 + OH- HCO3- + H2O  CO3-- + H3O+ ដូច្នេះ HCO3- ជា ampholyte ដែលអាចជា base faible ឬ acide faible ដូចនេះវាអាចរក្សាpH solution មិនប្រែប្រួលនៅពេលបន្ថែម H3O+ ឬ OH-។

��. HCO3Na (H2O )/> HCO3- + Na+ HCO3- + H2O  CO3-- + H3O+ ដូច្នេះ HCO3- ជា acide faible។

��. HCO3Na (H2O )/> HCO3- + Na+ HCO3- + H2O  H2CO3 + OH- ដូច្នេះ HCO3- ជា base faible ។

��. ចំឡើយទាំង៣ខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

86. តើ Indicateurs colorés មានលក្ខណៈបែបណា ?

ក. ជា acide fort ឬ base forte ដែល pKa ឬ pKb ស៊ីគ្នាទៅនឹងគូរ acido-basique AH + H2O  A- + H3O+ => Ka = ([A^- ] [〖H3O〗^+] )/([AH]) B + H2O  BH+ + OH- => Ka = ([OH^- ] [BH^+] )/([B])

��. ជា acide fort ដែល pKa ស៊ីគ្នាទៅនឹងគូរ acido-basique AH + H2O  A- + H3O+ => Ka = ([A^- ] [〖H3O〗^+] )/([AH])

��. ជា base forte ដែល pKb ស៊ីគ្នាទៅនឹងគូរ acido-basique B + H2O  BH+ + OH- => Ka = ([OH^- ] [BH^+] )/([B])

��. ជាacide faible ឬ base faible ដែល pKa ឬpKb ស៊ីគ្នាទៅនឹងគូរ acido-basique AH + H2O  A- + H3O+ => Ka = ([A^- ] [〖H3O〗^+] )/([AH]) B + H2O  BH+ + OH- => Ka = ([OH^- ] [BH^+] )/([B])

87. តើការរក pH au point isoélectrique របស់អាស៊ីតអាមីណេ មានសារប្រយោជន៍អ្វី?

��. ដើម្បីរកចំនួន Cation

��. ដើម្បីធ្វើការបែងចែងប្រភេទនៃអាស៊ីតអាមីណេ

��. ដើម្បីរកចំនួន Anion

��. ចំនួន amphion ទាបបំផុត

88. តើអ្វីទៅជា point isoélectrique ?

��. ជាចំណុចដែលចំនួន Cation ខ្ពស់បំផុត

��. ជាចំណុចដែលចំនួន Anion ខ្ពស់បំផុត

��. ជាតម្លៃ pH ដែលកំហាប់ amphion ទាបបំផុត

��. ជាតម្លៃ pH ដែលកំហាប់ amphion ខ្ពស់បំផុត

89. តើគេអាចរក point isoélectrique របស់អាស៊ីតអាមីណេ តាមវិធីបែបណា?

��. pH = 1/2 (pKa1 - pKa2)

��. pH = 1/2 (pKa1 / pKa2)

��. pH = 1/2 (pKa1 + pKa2)

��. pH = 1/2 (pKa1 x pKa2)

90. តើការរក pH au point isoélectrique របស់អាស៊ីតអាមីណេ មានសារប្រយោជន៍អ្វី?

��. ដើម្បីរកចំនួន Cation

��. ដើម្បីធ្វើការបែងចែងប្រភេទនៃអាស៊ីតអាមីណេ

��. ដើម្បីរកចំនួន Anion

��. ចំនួន amphion ទាបបំផុត

91. ដូចម្តេចហៅថាប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

��. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យកអេឡិចត្រុង

��. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់អេឡិចត្រុង

��. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យក O2

��. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់H2

93. ដូចម្តេចហៅថាប្រតិកម្មរេដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

��. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យកអេឡិចត្រុង

��. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់អេឡិចត្រុង

��. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មចាប់យក O2

��. ប្រតិកម្ម រេដុកម្មជាប្រតិកម្មបោះបង់H2

94. ដូចម្តេចហៅថាអុកស៊ីតករ តាមនិយមន័យថ្មី?

��. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង

��. អុកស៊ីតករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង

��. អុកស៊ីតករជាអ្នកចាប់យក O2

��. អុកស៊ីតកម្មជាអ្នកបោះបង់ H2

95. ដូចម្តេចហៅថាប្រតិកម្មរេដុកម្ម តាមនិយមន័យថ្មី?

��. រេដុករជាអ្នកចាប់យកអេឡិចត្រុង

��. រេដុករជាអ្នកបោះបង់អេឡិចត្រុង

��. រេដុករជាអ្នកចាប់យក O2

��. រេដុករជាអ្នកបោះបង់ H2

96. កំណត់ Nombre d’oxydation d’un élément à état du corp simple ស្មើប៉ុន្មាន?

��. ស្មើចំនួន électron របស់វា

��. ស្មើសូន្យ

��. ស្មើចំនួន valance របស់វា

��. ចំឡើយទាំងបីខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

97. តើផលបូកនៃ nombre d’oxydation des différents éléments dans une molécule ស្មើប៉ុន្មាន?

��. ស្មើចំនួន électron របស់វា

��. ស្មើសូន្យ

��. ស្មើចំនួន valance របស់វា

��. ចំឡើយទាំងបីខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

98. កំណត់ចំនួន oxydation d’un élément à état d’ion simple ស្មើប៉ុន្មាន?

��. ស្មើផលបូកចំនួន charge électrique របស់វា

��. ស្មើសូន្យ

��. ស្មើចំនួនអាតូមរបស់វា

��. ចំឡើយទាំងបីខាងលើមិនត្រឹមត្រូវ

99. Donner les nombre d’oxydation pour les éléments dans les espèces suivantes: H2SO4, KMnO4

��. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +1; O = -2 x 4= -8; Mn = +7

��. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +7; O = -2 x 4= -8; Mn = +1

��. H2SO4: H = +2x2= +4 ; O = -2 x 4= -8; S = = +4 KMnO4: K= +1; O = -2 x 4= -8; Mn = +7

��. H2SO4: H = +1 x 2= +2; O = -2 x 4= -8; S = = +6 KMnO4: K= +1; O = -1 x 4= -8; Mn = +3

100. Donner les nombre d’oxydation pour les éléments dans les espèces suivantes: Fe3O4, S2O3--

��. Fe3O4: O = -2 x 4= -8; Fe = +3 x 2= +6 et Fe = +2 x 1=+2 S2O3--: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 2= +4

��. Fe3O4: O = -2 x 4= -8; Fe = + 8/3 x 3= +8 S2O3--: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 2= +4

��. Fe3O4: O = -2 x 4= -8; Fe = +3 x 2= +6 et Fe = +2 x 1=+2 S2O3--: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 3= +6

��. Fe3O4: O = -2 x 4= -8; Fe = +4 x 2= +8 et Fe = 0 x 1=0 S2O3--: O = -2 x 3= -6; S = +2 x 2= +4

{"name":"Chimie Générale(Nhem Narin)51-100", "url":"https://www.quiz-maker.com/QPREVIEW","txt":"51. ចូរប្រៀបធៀបកំលាំងអាស៊ីតទាំងពីរដោយ pKa នៃ acide éthanoique ស្មើIµ 4,8 និង pKa នៃ acide monochloroéthanoique ស្មើµ 2,5 ។ តើអាស៊ីតណាខ្លាំងជាង ?, 52. ក្នុងប្រតិកម្ម chlorure d’hydrogène ជាមួយទឹក ចូរបង្ហាញថាតើ Cl– អាចចាប់យក ឬបោះបង់ H3O+ ឬទេ ? គេឱ្យឈ្មោះវាថាជាអ្វី ?, 53. ចូរបង្ហាញ តើគេស្គាល់ ion indifférent តាមបែបណា ?","img":"https://www.quiz-maker.com/3012/images/ogquiz.png"}

More Surveys

LVTV Album of the Year?

100

What OS are u using, people of ##linuxmint?

100

Next Grad Bulletin Board

4236

Would You Do This?

427

Disciplinary Actions Policy Survey

14735

2022 OHI Survey Follow-Up

1356814

Dress codes for Emirati teens

7424

Make your own Survey
- it's free to start.